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Kemi – rødt blodludsalt

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Læs artikel i Dansk kemi om Berlinerblåt

http://dan.wikitrans.net/Kaliumferricyanid
Kaliumferricyanid Nedenstående er en automatisk oversættelse af artiklen //Kaliumferricyanid// fra den svenske Wikipedia, udført af GramTrans den 2015-11-06 08:45:36. Eventuelle ændringer i den svenske original vil blive fanget igennem regelmæssige genoversættelser. Du har mulighed for at redigere oversættelsen til brug i den originale danske Wikipedia.

Kaliumferricyanid
KaliumferricyanidKaliumferricyanid

Systematisk navn
Kaliumhexacyanoferrat (III)
De øvrige navne
Rødt blodludsalt, Ferricyankalium
Kemisk formel
K 3 Fe ( CN) 6
Molmassa
329,244 g/mol
Udseende
Røde krystaller
CAS-nummer
13746-66-2
Egenskaber
Densitet
1,85 g/cm³
Löslighet ( vand)
464 g/l
Smeltepunkt
300 °C ( falder fra hinanden)
Farer
LD50
2970 mg/kg
SI-enheder & STP anvendes hvis ikke andet er blevet angivet
Kaliumferricyanid er en kemisk forbindelse med formlen K3Fe (CN) 6 .

Indhold

Blodlutsalt

Da svundne tiders alkymister kogte blod sammen med potaske mente de at der dannedes et vandopløseligt salt . Afhængig af hvor meget ilt som løsningen blev udsat for under opvarmningen så blev saltet enten gult eller røde. Deraf navnene rødt respektive gult blodludsalt .

Fremstilling

Kaliumferricyanid fremstilles i dag igennem oxidering af kaliumferrocyanid med for eksempel klorgas eller brintoverilte .
rm 2 K_4Fe(CN)_6 + Cl_2 rightarrow 2 K_3Fe(CN)_6 + 2 KClrm 2 K_4Fe(CN)_6 + Cl_2 rightarrow 2 K_3Fe(CN)_6 + 2 KClrm 2 K_4Fe (CN) _6 + H_2O_2 rightarrow 2 K_3Fe (CN) _6+2 KOHrm 2 K_4Fe (CN) _6 + H_2O_2 rightarrow 2 K_3Fe (CN) _6+2 KOH

Anvendelse

En blanding af kaliumferricyanid og fenolftalein kaldes Ferroxylindikatoropløsning . Løsningen er i normale fald farveløs, men bliver blå (igennem dannelsen af Berlinerblåt) hvis det udsættes for Fe2 + – joner og lyserød i kontakt til hydroxid-joner . Løsningen anvendes for at opdage oxideret jern på overflader af stål inden de fører til rust .
Kaliumferricyanid anvendes også inden for fototeknik, hærdning og farvning .

Se også

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https://sv.wikipedia.org/wiki/Kaliumferricyanid
Kaliumferricyanid
Kaliumferricyanid
KaliumferricyanidKaliumferricyanid

Systematiskt namn
Kaliumhexacyanoferrat(III)
Övriga namn
Rött blodlutsalt, Ferricyankalium
Kemisk formel
K3Fe(CN)6
Molmassa
329,244 g/mol
Utseende
Röda kristaller
CAS-nummer
13746-66-2
Egenskaper
Densitet
1,85 g/cm³
Löslighet (vatten)
464 g/l
Smältpunkt
300 °C (sönderfaller)
Faror
LD50
2970 mg/kg
SI-enheter & STP används om ej annat angivits
Kaliumferricyanid är en kemisk förening med formeln K3Fe(CN)6.

Innehåll

Blodlutsalt

När forna tiders alkemister kokade blod tillsammans med pottaska fann de att det bildades ett vattenlösligt salt. Beroende på hur mycket syre som lösningen utsattes för under uppvärmningen så blev saltet antingen gult eller rött. Därav namnen rött respektive gult blodlutsalt.

Framställning

Kaliumferricyanid framställs idag genom oxidering av kaliumferrocyanid med till exempel klorgas eller väteperoxid.
{rm {2 K_{4}Fe(CN)_{6}+Cl_{2}rightarrow 2 K_{3}Fe(CN)_{6}+2 KCl}}{rm {2 K_{4}Fe(CN)_{6}+Cl_{2}rightarrow 2 K_{3}Fe(CN)_{6}+2 KCl}}{rm {2 K_{4}Fe(CN)_{6}+H_{2}O_{2}rightarrow 2 K_{3}Fe(CN)_{6}+2 KOH}}{rm {2 K_{4}Fe(CN)_{6}+H_{2}O_{2}rightarrow 2 K_{3}Fe(CN)_{6}+2 KOH}}

Användning

En blandning av kaliumferricyanid och fenolftalein kallas Ferroxylindikatorlösning. Lösningen är i normala fall färglös, men blir blå (genom bildandet av berlinerblått) om det utsätts för Fe2+-joner och rosa i kontakt med hydroxid-joner. Lösningen används för att upptäcka oxiderat järn på ytor av stål innan de leder till rost.
Kaliumferricyanid används också inom fototeknik, härdning och färgning.

Se även

Kategorier:

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https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferricyanide

Potassium ferricyanide From Wikipedia, the free encyclopedia
Potassium ferricyanide
Structure of potassium ferricyanide.pngStructure of potassium ferricyanide.png
K3Fe(CN)6 from Xray.tifK3Fe(CN)6 from Xray.tif
Crystals of potassium ferricyanideCrystals of potassium ferricyanide
Names
IUPAC name
Potassium hexacyanoferrate(III)
Other names
Red prussiate of Potash,
Prussian red,
Potassium ferricyanide
Identifiers
CAS Number
13746-66-2 YesYes
ChemSpider
24458 external image 7px-X_mark.svg.png
InChI[show]

Jmol interactive 3D
Image
PubChem
26250
RTECS number
LJ8225000
SMILES[show]

Properties
Chemical formula
C6N6FeK3
Molar mass
329.24 g/mol
Appearance
deep red crystals, sometimes small pellets, orange to dark red powder
Density
1.89 g/cm3, solid
Melting point
300 °C (572 °F; 573 K)
Boiling point
decomposes
Solubility in water
330 g/L ("cold water")
464 g/L (20 °C)
775 g/L ("hot water")[1[[https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferricyanide#cite_note-1|]]]
Solubility
slightly soluble in alcohol
soluble in acid
soluble in water
Structure
Crystal structure
monoclinic
Coordination geometry
octahedral at Fe
Hazards
Safety data sheet
MSDS
R-phrases
R20, R21, R22, R32
S-phrases
S26, S36
Flash point
Non-flammable
Related compounds
Other anions
Potassium ferrocyanide
Other cations
Prussian blue
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

external image 12px-X_mark.svg.pngverify (what is YesYesexternal image 7px-X_mark.svg.png ?)
Infobox references

Potassium ferricyanide is the chemical compound with the formula K3[Fe(CN)6]. This bright red salt contains the octahedrally coordinated [Fe(CN)6]3− ion.[2[[https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferricyanide#cite_note-2|]]] It is soluble in water and its solution shows some green-yellow fluorescence.

Contents

Preparation

Potassium ferricyanide is manufactured by passing chlorine through a solution of potassium ferrocyanide. Potassium ferricyanide separates from the solution:
2 K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2 K3[Fe(CN)6] + 2 KCl

Structure

Like other metal cyanides, solid potassium ferricyanide has a complicated polymeric structure. The polymer consists of octahedral [Fe(CN)6]3- centers crosslinked with K+ ions that are bound to the CN ligands.[3[[https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferricyanide#cite_note-3|]]] The K+—NCFe linkages break when the solid is dissolved in water.

Applications

In the 19th century, it was used for reading palimpsests and old manuscripts.[4[[https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferricyanide#cite_note-4|]]]
The compound has widespread use in blueprint drawing and in photography (Cyanotype process). Several photographic print toning processes involve the use of potassium ferricyanide. Potassium ferricyanide is used as an oxidizing agent to remove silver from negatives and positives, a process called dot etching. In color photography, potassium ferricyanide is used to reduce the size of color dots without reducing their number, as a kind of manual color correction. The compound is also used to harden iron and steel, in electroplating, dyeing wool, as a laboratory reagent, and as a mild oxidizing agent in organic chemistry.
It is also used in black-and-white photography with sodium thiosulfate (hypo) to reduce the density of a negative or gelatin silver print where the mixture is known as Farmer's reducer; this can help offset problems from overexposure of the negative, or brighten the highlights in the print.[5[[https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferricyanide#cite_note-5|]]]
Potassium ferricyanide is also one of two compounds present in ferroxyl indicator solution (along with phenolphthalein) which turns blue (Prussian blue) in the presence of Fe2+ ions, and which can therefore be used to detect metal oxidation that will lead to rust. It is possible to calculate the number of moles of Fe2+ ions by using a colorimeter, because of the very intense color of Prussian blue Fe4[Fe(CN)6]3.
Potassium ferricyanide is often used in physiology experiments as a means of increasing a solution's redox potential (E°' ~ 436 mV at pH 7). As such, it can oxidize reduced cytochrome c (E°' ~ 247 mV at pH 7) in intact isolated mitochondria. Sodium dithionite is usually used as a reducing chemical in such experiments (E°' ~ −420 mV at pH 7).
Potassium ferricyanide is used in many amperometric biosensors as an electron transfer agent replacing an enzyme's natural electron transfer agent such as oxygen as with the enzyme glucose oxidase. It is used as this ingredient in many commercially available blood glucose meters for use by diabetics.
Potassium ferricyanide is combined with potassium hydroxide (or sodium hydroxide as a substitute) and water to formulate Murakami's etchant. This etchant is used by metallographers to provide contrast between binder and carbide phases in cemented carbides.

Prussian blue

Prussian blue, the deep blue pigment in blue printing, is generated by the reaction of K3[Fe(CN)6] with ferrous (Fe2+) ions as well as K4[Fe(CN)6] with ferric salts.[6[[https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferricyanide#cite_note-6|]]]
In histology, potassium ferricyanide is used to detect ferrous iron in biological tissue. Potassium ferricyanide reacts with ferrous iron in acidic solution to produce the insoluble blue pigment, commonly referred to as Turnbull's blue or Prussian blue. To detect ferric (Fe3+) iron, potassium ferrocyanide is used instead in the Perls' Prussian blue staining method.[7[[https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferricyanide#cite_note-7|]]] The material formed in the Turnbull's blue reaction and the compound formed in the Prussian blue reaction are the same.[8[[https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferricyanide#cite_note-8|]]][9[[https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferricyanide#cite_note-9|]]]

Safety

Potassium ferricyanide has low toxicity, its main hazard being that it is a mild irritant to the eyes and skin. However, under very strongly acidic conditions, highly toxic hydrogen cyanide gas is evolved, according to the equation:
6 H+ + [Fe(CN)6]3− → 6 HCN + Fe3+[10[[https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferricyanide#cite_note-10|]]]
The reaction with hydrochloric acid is as follows:
6 HCl + K3[Fe(CN)6] → 6 HCN + FeCl3 + 3 KCl

See also

References

  1. "MSDS for potassium ferricyanide" (PDF).

External links

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https://de.wikipedia.org/wiki/Kaliumhexacyanidoferrat%28III%29

Kaliumhexacyanidoferrat(III)
Strukturformel
33KaliumionKaliumionStrukturformel des Hexacyanidoferrat(III)-IonsStrukturformel des Hexacyanidoferrat(III)-Ions
Allgemeines
Name
Kaliumhexacyanidoferrat(III)
Andere Namen

  • Kaliumhexacyanoferrat(III)
  • Kaliumferricyanid
  • Ferricyankalium
  • Rotes Blutlaugensalz
  • Rotkali

Summenformel
K3[Fe(CN)6]
CAS-Nummer
13746-66-2
PubChem
26250
Kurzbeschreibung
rubinrote, monokline Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse
329,26 g·mol−1
Aggregatzustand
fest
Dichte
1,85 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt
Zersetzung ab 300 °C[2]
Löslichkeit

  • gut in Wasser (464 g·l−1 bei 20 °C)[2]
  • schlecht in Ethanol[1]

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2]
keine GHS-Piktogramme

H- und P-Sätze
H: keine H-Sätze
EUH: 032
P: keine P-Sätze [2]
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3][2]
keine Gefahrensymbole

R- und S-Sätze
R: 32
S: keine S-Sätze

Toxikologische Daten
2970 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.
Kaliumhexacyanidoferrat(III) ist ein Salz mit der Formeleinheit K3[Fe(CN)6]. Es wird auch als Kaliumferricyanid, Ferricyankalium, Rotes Blutlaugensalz, oder Rotkali bezeichnet; nach älterer Nomenklatur der IUPAC auch noch als Kaliumhexacyanoferrat(III). Die wässrige Lösung besitzt eine gelbe Farbe und zersetzt sich im Licht unter Bildung von Eisen(III)-hydroxid (Fe(OH)3).

Inhaltsverzeichnis

Herkunft des Namens

Der Name Blutlaugensalz rührt von der Darstellungsweise durch Alchemisten. Sie erhitzten Blut mit Knochen, Horn und anderen proteinhaltigen Substanzen in Gegenwart von Pottasche. Der Rückstand wurde mit Wasser ausgelaugt. Daraus kristallisierte anschließend ein Salz aus, welches je nachdem, wie viel Luft man beim Erhitzen zuließ, rot (Rotes Blutlaugensalz) oder gelb (Gelbes Blutlaugensalz) war.

Herstellung

Die Herstellung erfolgt durch Oxidation von Kaliumhexacyanidoferrat(II) (K4[Fe(CN)6]) mit Wasserstoffperoxid (H2O2) oder elektrochemisch.

Verwendung

Das Salz wird als mildes Oxidationsmittel bei organischen Synthesen eingesetzt. In der Analytik wird es zum Nachweis von Eisen(II)-Ionen verwendet. Dabei entsteht das sogenannte Berliner Blau.
mathrm {Fe^{2+}+[Fe(CN)_{6}]^{3-} rightleftharpoons Fe^{3+}+[Fe(CN)_{6}]^{4-}} mathrm {Fe^{2+}+[Fe(CN)_{6}]^{3-} rightleftharpoons Fe^{3+}+[Fe(CN)_{6}]^{4-}}
external image 220px-Potassium-ferricyanide-sample.jpg
Kristallines Kaliumhexacyanidoferrat(III)
Cyanotypien werden mit Kaliumhexacyanidoferrat(III) hergestellt. Außerdem wird es in der Färberei, als Stahlhärtungsmittel, als Holzbeize und in der Fotografie verwendet, z. B. als Teil des Farmerschen Abschwächers.
Bei unsachgemäßem Umgang kann sich aus Kaliumhexacyanidoferrat(III) durch verschiedene Reaktionen die sehr giftige Blausäure (Cyanwasserstoff) bilden. Diese Gefahr ist insbesondere bei Reaktionen mit starken Säuren unter Wärmeeinwirkung gegeben. Auch beim Kontakt mit starken Säuren in der Kälte kann unter ungünstigen Umständen Blausäure freiwerden, da Kaliumhexacyanidoferrat(III) im Gegensatz zu Kaliumhexacyanidoferrat(II) einen schwachen Ligandenaustausch von Wasser und Cyanid zeigt.

Siehe auch

Einzelnachweise

  1. Für Stoffe ist seit dem 1. Dezember 2012, für Gemische seit dem 1. Juni 2015 nur noch die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung gültig. Die EU-Gefahrstoffkennzeichnung ist daher nur noch auf Gebinden zulässig, welche vor diesen Daten in Verkehr gebracht wurden.

Weblinks

Sicherheitsdatenblätter

Sicherheitsdatenblätter für Kaliumhexacyanidoferrat(III) verschiedener Hersteller in alphabetischer Reihenfolge:

Kategorien:

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