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Kemi – gult blodludsalt

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Læs om gult blodludsalt i Salmonsens leksikon: http://runeberg.org/salmonsen/2/13/0417.html

Blodludsalt er et ældre navn for komplekse forbindelser, der indeholder kalium og jern. Forbindelserne, der findes i to former, gult og rødt, blev tidligere fremstillet ved reaktion mellem jern, blod og kaliumcarbonat.

Kaliumferrocyanid = gult blodludsalt
Kaliumferricyanid = rødt blodludsalt.

Det gule blodludsalt anvendes til fremstilling af berlinerblåt og til tøjfarvning,
Det røde blodludsalt anvendes til lys-kopiering.

Gult blodludsalt kaldes også:
Kaliumhexacyanoferrat(II) trihydrat
Kaliumhexacyanidoferrat(4−) vand (1/3),
kaliumhexacyanoferrat(4-),
kaliumferrocyanid,
ferrocyankalium,
cyanjernkalium, .
På engelsk: Potassium hexacyanoferrate trihydrate

Kaliumhexacyanoferrat(II) er et eksempel på et salt dannet af en kompleksforbindelse,

Angivelsen (II) henviser til oxidationstallet/ladningen af det centrale jernatom.

I navnet kaliumhexacyanoferrat(4-) henviser (4-) til den negative ladning på komplekset, denne ladning modsvares af 4 kaliumioner så dan samlede ladning er nul.

Navnet blodludsalt stammer fra den ældre fremstillingsmetode hvor dyreaffald som læderrester eller blod blandes og opvarmes med jernfilspåner og kaliumcarbonat.

Ved ekstraktion af reaktionsblandingen med vand og inddampning fås gult blodludsalt (Meyer 1907).
MV= 332,33 g/mol; SMP= 70oC; densitet: 1,88; CAS-nummer: 14459-95-1

Se også kaliumhexacyanoferrat(III).
K4Fe(CN)6 . 3H2O
Kaliumhexacyanoferrat(II) trihydrat

= = = = = = = = = = = =
Kaliumferrocyanid Nedenstående er en automatisk oversættelse af artiklen //Kaliumferrocyanid// fra den svenske Wikipedia, udført af GramTrans den 2014-08-11 08:44:12. Eventuelle ændringer i den svenske original vil blive fanget igennem regelmæssige genoversættelser. Du har mulighed for at redigere oversættelsen til brug i den originale danske Wikipedia.

Kaliumferrocyanid

Systematisk navne
Kaliumhexacyanoferrat (II)
De øvrige navne
Gult blodludsalt, Ferrocyankalium
Kemisk formel
K 4 Fe ( CN) 6
Molmassa
368,343 g/mol
Udseende
Gule krystaller
CAS-nummer
13943-58-3
Egenskaber
Densitet
1,85 g/cm³
Löslighet ( vand)
337 g/l
Smeltepunkt
400 °C ( falder fra hinanden)
Farer
Hovedfare
Irriterende
NFPA 704
010
LD50
6400 mg/kg
SI-enheder & STP anvendes om ikke andet er blevet angivet
Kaliumferrocyanid (ferrocyankalium), K4Fe (CN) 6 · 3H2O , er en kemisk forbindelse som danner små gule krystaller.

Indhold

Egenskaber

Kaliumferrocyanid er uløseligt i alkohol , men løseligt i vand . Stoffet i sig selv er ikke giftigt, men i kontakt til syre dannes den meget giftige gas brintcyanid .
Det er et stærkt reducerende emne som i kontakt til klorat , perklorater , nitrater eller nitritter kan forårsage en eksplosion.

Fremstilling

Kaliumferrocyanid fremstilles igennem reaktion mellem hydrogen-ferrocyanid H4Fe[CN] 6) og kaliumhydroxid (KOH).
rm H_4Fe (CN) _6+4 KOH rightarrow K_4Fe (CN) _6 + 4 H_2Orm H_4Fe (CN) _6+4 KOH rightarrow K_4Fe (CN) _6 + 4 H_2O

Anvendelse

Se også

(Kilde: http://dan.wikitrans.net/Kaliumferrocyanid)

= = = = = = = = = = = =https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferrocyanide

Potassium ferrocyanide From Wikipedia, the free encyclopedia
Potassium ferrocyanide||||= Structure of potassium ferrocyanide.pngStructure of potassium ferrocyanide.png
||
K4Fe(CN)6(H2O)3.tifK4Fe(CN)6(H2O)3.tif
Potassium ferrocyanide trihydratePotassium ferrocyanide trihydrate
Names
IUPAC name
Potassium hexacyanoferrate(II)
Other names
(Yellow) Prussiate of Potash,[1[[https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferrocyanide#cite_note-1|]]]
Potassium hexacyanoferrate (II) trihydrate,
Tetrapotassium ferrocyanide trihydrate,
Ferrate hexacyano tetrapotassium trihydrate[2[[https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferrocyanide#cite_note-JTBaker-2|]]]
Identifiers
CAS Number
13943-58-3 (anhydrous) YesYes
14459-95-1 (trihydrate) external image 7px-X_mark.svg.png
PubChem
161067
Properties
Chemical formula
C6N6FeK4
Molar mass
368.35 g/mol (anhydrous)
422.388 g/mol (trihydrate)
Appearance
Light yellow, crystalline granules
Density
1.85 g/cm3 (trihydrate)
Melting point
69 to 71 °C (156 to 160 °F; 342 to 344 K)
Boiling point
400 °C (752 °F; 673 K) (decomposes)
Solubility in water
trihydrate
28.9 g/100 mL (20 °C)
Solubility
insoluble in ethanol, ether
Hazards
R-phrases
R32, R52, R53
S-phrases
S50(B), S61
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondNFPA 704 four-colored diamond
0
1
0

Flash point
Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (Median dose)
6400 mg/kg (oral, rat)[3[[https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferrocyanide#cite_note-3|]]]
Related compounds
Other anions
Potassium ferricyanide
Other cations
Sodium ferrocyanide
Prussian blue
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

external image 12px-X_mark.svg.pngverify (what is YesYesexternal image 7px-X_mark.svg.png ?)
Infobox references

Potassium ferrocyanide is the inorganic compound with formula K4[Fe(CN)6] · 3H2O. It is the potassium salt of the coordination complex [Fe(CN)6]4−. This salt forms lemon-yellow monoclinic crystals.

Contents

Synthesis

Modern production

Potassium ferrocyanide is produced industrially from hydrogen cyanide, ferrous chloride, and calcium hydroxide, the combination of which affords Ca2[Fe(CN)6] · 11H2O. This solution is then treated with potassium salts to precipitate the mixed calcium-potassium salt CaK2[Fe(CN)6], which in turn is treated with potassium carbonate to give the tetrapotassium salt.[4[[https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferrocyanide#cite_note-Ullmann-4|]]]

Historical production

Historically, the compound was manufactured from organically derived nitrogenous carbon sources, iron filings, and potassium carbonate.[5[[https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferrocyanide#cite_note-Wagner-5|]]] Common nitrogen and carbon sources were torrified horn, leather scrap, offal, or dried blood.

Chemical reactions

Treatment of potassium ferrocyanide with nitric acid gives H2[Fe(NO)(CN)5]. After neutralization of this intermediate with sodium carbonate, red crystals of sodium nitroprusside can be selectively crystallized.[6[[https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferrocyanide#cite_note-6|]]]
Upon treatment with chlorine gas, potassium ferrocyanide converts to potassium ferricyanide:
2 K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2 K3[Fe(CN)6] + 2 KCl
This reaction can be used to remove potassium ferrocyanide from a solution.[citation needed]
A famous reaction involves treatment with ferric salts to give Prussian blue. With the approximate composition KFe2(CN)6, this insoluble but deeply coloured material is the blue of blueprinting.

Applications

Potassium ferrocyanide finds many niche applications in industry. It and the related sodium salt are widely used as anticaking agents for both road salt and table salt. The potassium and sodium ferrocyanides are also used in the purification of tin and the separation of copper from molybdenum ores. Potassium ferrocyanide is used in the production of wine and citric acid.[4[[https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferrocyanide#cite_note-Ullmann-4|]]]
In the laboratory, potassium ferrocyanide is used to determine the concentration of potassium permanganate, a compound often used in titrations based on redox reactions. Potassium ferrocyanide is used in a mixture with potassium ferricyanide and phosphate buffered solution to provide a buffer for beta-galactosidase, which is used to cleave X-Gal, giving a bright blue visualization where an antibody (or other molecule), conjugated to Beta-gal, has bonded to its target.On reacting with Fe(3) it gives a Prussian blue colour.Thus it is used as a identifying reagent for iron in labs.

Potassium ferrocyanide can be used as a fertilizer for plants.[citation needed]
Prior to 1900 AD, before the invention of the Castner process, potassium ferrocyanide was the most important source of alkali metal cyanides.[4[[https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferrocyanide#cite_note-Ullmann-4|]]] In this historical process, potassium cyanide was produced by decomposing potassium ferrocyanide:[5[[https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferrocyanide#cite_note-Wagner-5|]]]
K4[Fe(CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2

Structure

Like other metal cyanides, solid potassium ferrocyanide, both as the hydrate and anhydrous salts, has a complicated polymeric structure. The polymer consists of octahedral [Fe(CN)6]4- centers crosslinked with K+ ions that are bound to the CN ligands.[7[[https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferrocyanide#cite_note-7|]]] The K+—NC linkages break when the solid is dissolved in water.

Toxicity

Potassium ferrocyanide is nontoxic, although upon contact with strong acid it can release extremely toxic hydrogen cyanide gas. It is not decomposed to cyanide in the body. The toxicity in rats is low, with lethal dose (LD50) at 6400 mg/kg.[2[[https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferrocyanide#cite_note-JTBaker-2|]]]

See also

References

  1. Willans, M.J.; Wasylishen, R.E.; McDonald, R. "Polymorphism of potassium ferrocyanide trihydrate as studied by solid-state multinuclear NMR spectroscopy and X-ray diffraction" Inorganic Chemistry 2009, volume 48, p4342-4353

External links

= = = = = = = = = = = = = = =Kaliumhexacyanidoferrat(II)
Strukturformel
33Kalium-IonKalium-IonStruktur von KaliumhexacyanoferratStruktur von Kaliumhexacyanoferrat
Allgemeines
Name
Kaliumhexacyanidoferrat(II)
Andere Namen

  • Kaliumhexacyanoferrat(II)
  • Kaliumferrocyanid
  • Gelbes Blutlaugensalz
  • Gelbkali
  • Ferrozin[1]
  • E 536

Summenformel
K4[Fe(CN)6]
CAS-Nummer

  • 13943-58-3 (wasserfrei)
  • 14459-95-1 (Trihydrat)

Kurzbeschreibung
gelbliche Kristalle [2]
Eigenschaften
Molare Masse
368,34 g·mol−1 (wasserfrei)
Aggregatzustand
fest
Dichte
1,85 g·cm−3 (wasserfrei)[2]
Schmelzpunkt
bei ca. 70 °C Kristallwasserabgabe des Trihydrats [2]
Siedepunkt
Zersetzung vor Erreichen des Siedepunktes[3]
Löslichkeit
gut löslich in Wasser: 337 g·l−1 (20 °C)[2]
Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2]
keine GHS-Piktogramme

H- und P-Sätze
H: 412
P: 273 [2]
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [4][2]
keine Gefahrensymbole

R- und S-Sätze
R: 52/53
S: 50​‐​61

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.
Kaliumhexacyanidoferrat(II) ist ein Salz mit der Konstitutionsformel K4[Fe(CN)6]. Es wird auch als Kaliumferrocyanid, Gelbes Blutlaugensalz oder Gelbkali bezeichnet. Man findet noch häufig die Bezeichnung Kaliumhexacyanoferrat(II) nach älterer Nomenklatur der IUPAC. Es ist in Wasser und Aceton gut, in Ethanol und Ether nicht löslich. Im Gegensatz zum Kaliumhexacyanidoferrat(III)[5] zeigt die wässrige Lösung von Kaliumhexacyanidoferrat(II) keine Fluoreszenz.

Inhaltsverzeichnis

Herkunft des Namens

Der Name Blutlaugensalz rührt von der Darstellungsweise durch Alchemisten. Sie erhitzten Blut mit Knochen, Horn und anderen proteinhaltigen Substanzen in Gegenwart von Eisenspänen und Pottasche. Der Rückstand wurde mit Wasser ausgelaugt. Daraus kristallisierte anschließend, je nachdem, wie viel Luft man beim Erhitzen zuließ, ein gelbes (Gelbes Blutlaugensalz) oder rotes Salz (Rotes Blutlaugensalz) aus.

Herstellung

Hergestellt wird Kaliumhexacyanidoferrat(II) aus einer Eisen(II)-Salzlösung und Kaliumcyanid. Es enthält dann Kristallwasser und liegt als K4[Fe(CN)6]·3H2O (Kaliumhexacyanidoferrat(II)-Trihydrat) vor. Oberhalb von 60 °C gibt es das Kristallwasser wieder ab und geht in ein farbloses Pulver über, bei 100 °C ist es wasserfrei.
Unter Normalbedingungen ist das Hexacyanidoferrat(II)-Ion jedoch ein stabiler Komplex, es soll daher ungiftig sein.[2]
mathrm {Fe^{2+}+6CN^{-}rightleftharpoons [Fe(CN)_{6}]^{4-}} quad quad K_{A}=mathrm {frac {[[Fe(CN)_{6}]^{4-}]}{[Fe^{2+}]cdot [CN^{-}]^{6}}} =10^{35}mathrm {Fe^{2+}+6CN^{-}rightleftharpoons [Fe(CN)_{6}]^{4-}} quad quad K_{A}=mathrm {frac {[[Fe(CN)_{6}]^{4-}]}{[Fe^{2+}]cdot [CN^{-}]^{6}}} =10^{35}

Verwendung

external image 220px-Potassium-ferrocyanide-trihydrate-sample.jpg
Kaliumhexacyanidoferrat(II)
In der Analytik wird das Salz zum Nachweis von Eisen(III)-Ionen verwendet. In Lösung erhält man bei Zugabe von FeIII-Ionen zunächst lösliches Berliner Blau, K[FeIIIFeII(CN)6], durch einen Überschuss fällt unlösliches Berliner Blau aus, FeIII[FeIIIFeII(CN)6]3. Diese Reaktionen dienen zum Nachweis von Eisen(III)-Ionen:
mathrm {4 Fe^{3+}+3 [Fe^{+II}(CN)_{6}]^{4-}longrightarrow {Fe^{+III}[Fe^{+III}Fe^{+II}(CN)_{6}]}_{3}} mathrm {4 Fe^{3+}+3 [Fe^{+II}(CN)_{6}]^{4-}longrightarrow {Fe^{+III}[Fe^{+III}Fe^{+II}(CN)_{6}]}_{3}}
Aus Kaliumhexacyanidoferrat(II) lässt sich durch Oxidation mit Wasserstoffperoxid Kaliumhexacyanidoferrat(III) herstellen.
In der Lebensmittelindustrie wird Kaliumhexacyanidoferrat als Trennmittel und Stabilisator verwendet. Es darf in Lebensmitteln jedoch nur in geringen Mengen verwendet werden, da sich beim Erhitzen oder bei Einwirkung von Säuren Blausäure bilden kann. Es ist in der EU als Lebensmittelzusatzstoff der Bezeichnung E 536 ausschließlich für die Verwendung in Kochsalz und Kochsalzersatz als Rieselhilfe zugelassen.
Kaliumhexacyanidoferrat wird ebenfalls zum Einsatzhärten von ansonsten schlecht härtbaren Stählen verwendet. Kaliumhexacyanidoferrat wird bei Kontakt mit dem rotglühenden Werkstück flüssig und gibt seinen Kohlenstoff an das Werkstück ab. Die Oberfläche wird dadurch aufgekohlt und härtbar.

Sonstiges

In der Natur kommt Kaliumhexacyanidoferrat(II) als das sehr seltene Mineral Kafehydrocyanit vor.

Siehe auch

Einzelnachweise

  1. M. Pandurangachar, B. E. Kumara Swamy, B. N.Chandrashekar, Ongera Gilbert, Sathish Reddy, B. S.Sherigara: //Electrochemical Investigations of Potassium Ferricyanide and Dopamine by 1-butyl-4-methylpyridinium tetrafluoro borate Modified Carbon Paste Electrode: A Cyclic Voltammetric Study.// 10. August 2010, abgerufen am 16. Juli 2014 (englisch).

Weblinks

Kategorien:

https://de.wikipedia.org/wiki/Kaliumhexacyanidoferrat%28II%29
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